Teorías quimicas

Para ser entendida como ciencia, la química tuvo que pasar por largos procesos de estudio y puesta a tierra para poder incorporarla en nuestros estudios esenciales. Esto requirió la colaboración de algunos académicos de diferentes épocas que contribuyeron a la construcción de esta ciencia que es indispensable hoy en nuestra vida cotidiana, estudiaron en profundidad e hicieron experimentos que demostraron la verdad de la teoría que plantearon. La química es entonces un conjunto de teorías que nos hacen comprender mejor las reacciones que ocurren a nuestro alrededor.

Teorías quimicas

Foto: Reproducción

Entre los eruditos más citados podemos mencionar a John Dalton , Thompson , Rutherford y Niels Bohr, quienes al compartir sus conocimientos contribuyeron en gran medida a la evolución de la ciencia. Son los padres de las teorías químicas, cada una de las cuales vive en diferentes momentos y circunstancias, lo que proporciona una teoría con la otra como base para el estudio y, por lo tanto, más confiable y avanzado en el conocimiento. Veamos a continuación sobre cada una de estas teorías.

La teoría de Dalton

Dalton era un químico inglés y uno de los pioneros en meteorología que realizó sus primeros experimentos en 1787 con instrumentos aún precarios. Dalton fue uno de los primeros estudiosos en defender la idea de que toda la materia estaba formada por una partícula única e indivisible, más tarde llamada átomo. Para él, el átomo era una esfera masiva, indivisible, homogénea e indestructible que tenía una carga eléctrica totalmente neutra. En pocas palabras, podríamos hacer la comparación aparente de un átomo como una esfera masiva con una canica.

La teoría de Thomson

Joseph John Thomson era un físico inglés que a través de experimentos con gas, radiactividad y rayos sugirió un modelo atómico que se perfeccionaría más tarde. Thomson afirmó que la carga de electrones para permanecer neutral necesitaría un equilibrio entre positivo y negativo, esta carga serían los protones y electrones que conocemos hoy. Según Thomson, los electrones se distribuyeron en anillos que se movían en órbitas alrededor de la esfera positiva. Su modelo atómico se denominó pudín de ciruela, ya que consiste en una esfera cargada positivamente que tenía electrones cargados negativamente incrustados en ella.

Teoría de Rutherford

Ernest Rutherford era un científico de Nueva Zelanda que, a través de experimentos de radioactividad, propuso un nuevo modelo atómico, superior al pudín de ciruela de Thomson y el que más se parece al que se usa hoy en día. Rutherford realizó varios experimentos a través de los cuales afirmó que los elementos en sí mismos son radiactivos y capaces de emitir alta radiación en forma de rayos gamma o partículas alfa o beta. Su modelo atómico se considera de la siguiente manera: el átomo está compuesto de núcleo y electrosfera, donde el núcleo está cargado positivamente y concentra la mayor parte de la masa presente en el átomo, mientras que la electrosfera que es la región que rodea el núcleo es un área cargada negativamente. y eso contiene los electrones.

Teoría de Bohr

Niels Bohr era un experto danés en física atómica. Armado con la teoría química de sus predecesores, estudió más átomos, protones y electrones, y experimentó más con la esperanza de agregar conocimiento a esa ciencia, que funcionó. Bohr afirmó que al ser cortado por una corriente eléctrica, un gas podría emitir una especie de luz. Como tal, se dio cuenta de que los electrones en los átomos no eran neutros, como afirmó su predecesor Dalton, sino que eran capaces de absorber y emanar energía eléctrica. Luego, para explicar cómo ocurrió este proceso de ganancia y pérdida de energía, Bohr creó el modelo de átomo planetario de 7 capas donde cada letra respondía a una capa: K, L, M, N, O, P, Q. En este sistema a medida que las capas se alejan del núcleo, menos es la energía concentrada en ellos. De esta manera, explicó cómo se produjo la absorción de energía por las partículas atómicas.

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