Óxidos

Los óxidos son elementos químicos estudiados en esta área. Son los compuestos binarios cuyo elemento más electronegativo es el oxígeno. Por ejemplo, cuando tomamos los compuestos CO 2 , SO 2 , Na 2 O, Fe 2 O 3 y ZnO, y muchos otros, podemos ver que el oxígeno está presente y unido a un elemento más. Estos son los óxidos.

Fórmula general

Estos elementos llevan una fórmula general, que se puede representar como se muestra a continuación.

Óxidos

Como ejemplo, tomemos el compuesto OF 2 . En esto tenemos flúor como el único elemento más electronegativo que el oxígeno y, por lo tanto, no es un óxido de flúor, sino fluoruro de oxígeno.

Caracteristicas

Los óxidos tienen un enlace entre el oxígeno y el otro elemento que lo compone, y pueden ser enlaces iónicos o covalentes.

Óxidos iónicos

Los óxidos iónicos son aquellos compuestos en los cuales el oxígeno está unido a un metal que tiene baja electronegatividad que le suministra electrones, como las tierras alcalinas y alcalinas.

Ej. Li 2 O y MgO

Óxidos moleculares o covalentes.

En el caso de los óxidos moleculares o covalentes, estos son compuestos en los que el oxígeno está unido a otro elemento que tiene una alta electronegatividad. Como ejemplo, podemos citar CO 2 , SO 2 y NO.

Óxidos

Óxidos de hierro | Foto: Reproducción

Nomenclatura

Los óxidos se nombran según los grupos de división.

Cuando son óxidos moleculares , se denominan básicamente «óxido de elemento», y antes de la palabra óxido y nombre del elemento, podemos poner indicativo de la cantidad de oxígeno presente en la fórmula: mono, di, tri, tetra, penta y otros prefijos. . Por ejemplo, el CO 2 se llama dióxido de carbono; N 2 O 5 es pentóxido de nitrógeno; y Cl 2 O 7 es dicloro heptóxido. Cuando solo se usa uno, el prefijo mono es opcional: se puede escribir monóxido de carbono u óxido de carbono para CO.

En el caso de los óxidos iónicos , aparece la palabra óxido seguida de la preposición y el nombre del elemento asociado. Por ejemplo, Na 2 O se llama óxido de sodio y CaO se llama óxido de calcio.

Cuando existe la formación de dos cationes diferentes por el elemento metálico, la distinción se puede hacer de manera similar a la base y las sales:

FeO, por ejemplo, se convierte en óxido de hierro II u óxido ferroso;

Fe 2 O 3 se llama óxido de hierro III u óxido férrico.

Clasificación

Estos elementos pueden clasificarse en ácidos, básicos, anfóteros o neutros.

Lo básico reacciona con agua y forma una base, pero también reacciona con ácidos y forma sal y agua.

Los ácidos reaccionan con el agua para formar ácido y base reaccionan para formar sal y agua. Todos son moleculares.

Amphophers , a su vez, son aquellos que reaccionan con ácido y base.

Y finalmente, los neutrales , que no reaccionan ni con ácido ni con base.

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