Electrólisis

Electrólisis (del griego elektró = electricidad y lisis = solución) es el término dado al proceso químico en el que se produce una reacción de oxirreducción por una corriente eléctrica espontánea no intencional de un generador (una batería).

En una reacción de oxirreducción, se produce la transferencia de electrones entre los átomos del sistema. En soluciones electrolíticas, este proceso ocurre en el paso de una corriente eléctrica a través de un sistema líquido con iones presentes, generando así reacciones químicas.

Electrólisis

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¿Cómo se realiza la electrólisis?

La electrólisis se realiza en circuitos electrolíticos, que generalmente están formados por dos electrodos donde ocurren dos semirreacciones: reacción de oxidación (pérdida de electrones) y reacción de reducción (ganancia de electrones). El electrodo en el que se produce la oxidación se llama ánodo; El electrodo en el que se produce la reducción, cátodo.

Además de los electrodos, un circuito electrolítico también está compuesto por un electrolito, que es el medio (generalmente una solución) en el que se sumergen los electrodos, cuya función es la conducción de corriente eléctrica en forma de iones. La solución está en un recipiente llamado celda electrolítica y el generador eléctrico, que suministra la energía necesaria para desencadenar la reacción, cierra el circuito electrolítico.

Para que el proceso tenga éxito, es necesario que la corriente fluya continuamente y con suficiente voltaje para desencadenar la reacción.

Electrólisis ígnea y electrólisis acuosa.

Hay dos formas más comunes de electrólisis, a saber: electrólisis ígnea y electrólisis acuosa.

  • Electrólisis ígnea

En la electrólisis ígnea, no hay presencia de agua y el paso de la corriente eléctrica se produce en una sustancia iónica en estado fundido (licuado o fundido).

Este es un tipo de reacción ampliamente utilizado en la industria, especialmente la producción de metales como el aluminio a partir de bauxita.

  • Electrólisis acuosa

En la electrólisis acuosa, el paso eléctrico ocurre a través de un líquido conductor. En esta forma de electrólisis, solo uno de los cationes y uno de los aniones participan en la reacción. La sosa cáustica, el hidrógeno gaseoso y el cloro gaseoso se producen en la electrólisis del cloruro de sodio en medio acuoso.

Aplicación de electrólisis

La electrólisis se aplica ampliamente en la industria química, se usa en la producción de metales como magnesio, potasio, aluminio, etc., y es un proceso que sirve para purificar y actuar como un recubrimiento sobre varios metales.

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