Cinética química

Aunque muchos pasan desapercibidos, estamos rodeados de reacciones químicas. Vemos reacciones químicas cuando disolvemos una tableta efervescente en un vaso de agua, o cuando digerimos un alimento. Sin embargo, no todas las reacciones químicas ocurren al mismo tiempo: la tableta efervescente, por ejemplo, se disuelve en segundos; mientras que el proceso digestivo tarda horas en ocurrir. Otras reacciones pueden ser más rápidas o más lentas, y algunos factores pueden influir en la velocidad con la que ocurren. La rama que estudia esta área de la química es la cinética química.

Cinética química

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Para comprender mejor, aquí hay algunos ejemplos de reacciones químicas y el tiempo que tardan:

  • La formación de rocas o rocas: millones de años;
  • El encendido de una vela: unas pocas horas;
  • La formación de óxido: algunos años;
  • Una explosión: unos segundos.

¿Cuál es la importancia de la cinética química?

A menos que experimente interferencia externa, una reacción química no dejará de ocurrir. Sin embargo, por alguna razón, es posible que desee que su evolución sea más rápida o más lenta. Por ejemplo, un proceso de formación de óxido puede retrasarse si el antioxidante se aplica al sitio esporádicamente, de manera ineficaz (lo que anularía por completo el óxido).

Depende de la cinética química estudiar qué factores influirán en el momento de las reacciones químicas. Se sabe que las reacciones son conjuntos de fenómenos en los que las sustancias reaccionarán entre sí, dando lugar a compuestos diversos y diferentes.

Factores que pueden influir en la velocidad de una reacción química.

Lo que determina la velocidad a la que se completará una reacción química se puede definir por lo que la ciencia llama leyes empíricas, o leyes de la velocidad. A partir de varios factores, pueden deducir el tiempo estimado. Los factores pueden ser:

  • Temperatura: cuanto mayor es la temperatura ambiente, más rápida es la velocidad de la reacción química. Esto se debe a que la alta temperatura también aumenta la energía cinética de las moléculas. Este fenómeno se puede observar cuando aumentamos la llama del fuego mientras cocinamos un alimento, automáticamente se cocinará más rápido.
  • Concentración de reactivos: la velocidad de reacción también se ve alterada por la cantidad de reactivos concentrados en ellos, ya que cuanto mayor es la concentración de sustancias reactivas concentradas, más rápida será la reacción química.
  • Presión: en un sistema de gas, si la presión aumenta, la velocidad de reacción también se acelerará.
  • Superficie de contacto: una tableta efervescente se disolverá más rápido si se aplasta que todo. Esto se debe a que cuando se aplasta, su superficie de contacto aumenta, lo que reaccionará con el agua y, en consecuencia, aumentará la velocidad de la reacción.
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