Alcalinidad

Llamamos a la alcalinidad la capacidad de un sistema acuoso para neutralizar ácidos sin alteración extrema de las actividades biológicas que tienen lugar allí.

Las sustancias que tienen la capacidad de ionizarse en medios acuosos y producir iones de hidrógeno, H + , se denominan ácidos y, cuando están en solución, pueden caracterizarse por tener un valor de pH inferior a 7. Por otro lado, sustancias que disociarse en medio acuoso y liberar iones hidroxilo – OH – se denominan bases y su pH, cuando está en solución, siempre es superior a 7.

Cuando estas dos sustancias, ácido y base, reaccionan, se forma una sal como resultado de un proceso llamado neutralización.

Alcalinidad

Imagen: Reproducción / internet

Pero, ¿qué es la alcalinidad?

Podemos llamar a la alcalinidad de una solución, la capacidad de neutralizar los ácidos de modo que cuanto mayor sea el pH de esa solución o mayor sea la concentración básica que presenta, mayor será su alcalinidad.

Esta alcalinidad se debe principalmente a la presencia de sales de ácidos débiles, bicarbonatos, carbonatos e hidróxidos. Cuando se trata de hidróxidos, la neutralización ocurre directamente, ya que las soluciones básicas tienen los iones hidroxilo disueltos.

Neutralización

Tomemos como ejemplo la neutralización del ácido fosfórico – H 3 PO 4 – a partir de tres bases diferentes. Sin tener en cuenta el grado de ionización ácida y el grado de disociación de las bases, tenemos que se requieren tres moles de la base de hidróxido de sodio para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, y esto resulta en un mol de sal de fosfato de sodio y Tres moles de agua:

H 3 PO 4 + NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Además, se requieren dos moles de base de hidróxido de calcio para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, y esto resulta en un mol de sal de fosfato de calcio y dos moles de agua:

H 3 PO 4 + 2Ca (OH) 2 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 O

Mientras tanto, también tenemos que se necesitaría un mol de base de hidróxido férrico para neutralizar completamente un mol de ácido fosfórico, para dar como resultado un mol de sal de fosfato férrico y un mol de agua:

H 3 PO 4 + Fe (OH) 3 → FePO 4 + H 2 O

Con las tres bases mencionadas anteriormente, todas ellas con la misma concentración, podríamos concluir que la tercera tiene un valor de alcalinidad más alto, ya que su disociación puede realizarse en un mayor número de iones hidroxilo, ya que presenta tres de los iones por Molécula base

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