Ácidos

Los ácidos, según la teoría del químico sueco Svante Arrehenius, son las sustancias que liberan iones H + en solución acuosa (cualquier solución en la que el disolvente es agua). Las llamadas bases son análogos opuestos a los ácidos.

Ácidos

Foto: Reproducción

Características ácidas

  • Los ácidos se ionizan en solución acuosa, es decir, generan iones, produciendo H + como catión;
  • Los ácidos tienen un sabor agrio. Por ejemplo, el vinagre, el limón y el tamarindo son agrios porque contienen ácidos;
  • Los ácidos conducen la electricidad en medios acuosos porque se desarrollan en iones;
  • Los ácidos reaccionan con las bases para formar sales y agua. Esta reacción se llama reacción de neutralización;
  • Los ácidos tienen la capacidad de cambiar el color de algunas sustancias llamadas indicadores, que tienen la propiedad de cambiar el color de acuerdo con el carácter ácido o básico de las soluciones. La fenolftaleína y el tornasol son indicadores de ácidos y bases: la solución roja de fenolftaleína es incolora en presencia de un ácido; mientras que el papel tornasol de color azul se vuelve rojo.

Fuerza ácida

Según la teoría de Arrhenius, la clasificación de la fuerza de los ácidos se determina a partir de la cantidad de iones liberados a cada cantidad estequiométrica de ácido molecular.

  • Ácido fuerte: un ácido fuerte es aquel que se ioniza completamente en el agua, es decir, libera iones H + , pero no los recibe.

Ejemplos de ácidos fuertes: ácido hidroyódico – HI; ácido bromhídrico – HBr; ácido perclórico – HClO4; ácido clorhídrico (HCl); ácido sulfúrico (H2SO4 – solo primera disociación); Ácido p-toluenosulfónico (CH 3 C 6 H 4 SO 3 H – el ácido orgánico más fuerte conocido).

  • Ácido débil: los ácidos débiles también liberan iones H + , pero parcialmente, estableciendo un equilibrio químico. La mayoría de los ácidos orgánicos son débiles además de algunas sales como el cloruro de aluminio.

Ácidos orgánicos

Descubierto por el químico sueco Carl Wihelm Scheele, los ácidos orgánicos constituyen un grupo de propiedades ácidas que tienen átomos de carbono en su fórmula.

Ejemplos de ácidos orgánicos: ácido acético (vinagre), ácido tartárico (uva); ácido cítrico (naranja, limón, acerola); ácido fosfórico (utilizado en la fabricación de refrescos a base de cola), entre otros.

Ácidos inorgánicos

Los ácidos inorgánicos son ácidos peligrosos, que si se ingieren pueden provocar la muerte.

Ejemplos de ácidos inorgánicos:

  • Ácido fluorhídrico (HF): tiene la propiedad de corroer el vidrio y se usa para hacer grabados en cristales y vidrios;
  • Ácido nítrico (HNO 3 ): utilizado en la fabricación de explosivos como dinamita y TNT;
  • Ácido clorhídrico (HCl): en forma impura, este ácido se comercializa como «ácido muriático» y se utiliza principalmente para limpiar pisos o superficies metálicas antes de soldar. Un componente del jugo gástrico, el HCl proporciona un pH adecuado para la acción de las enzimas digestivas.
  • Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ): utilizado en la fabricación de tintes, tintas, explosivos, papel y baterías de automóviles.
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