Ácidos y bases de Brönsted-Lowry

Una de las teorías de ácido y base existentes es la llamada «teoría de base ácido de Brönsted-Lowry», «concepto de base ácido de Brönsted-Lowry» o «modelo de base ácido de Brönsted-Lowry». Tal teoría sobre el concepto de ácidos y bases fue propuesta en el mismo año, en 1923, pero independientemente, por dos químicos: el danés Johannes Nicolaus Brönsted (1879-1947) y el inglés Thomas Martin Lowry (1874-1936).

Teoría de Brönsted-Lowry

La teoría clásica de ácidos y bases era la conocida teoría de Arrhenius que, aunque bastante útil, se limitaba a soluciones acuosas. Por lo tanto, la teoría de Brönsted-Lowry tiene la ventaja de ser más completa, demostrando que el protón de hidrógeno es responsable del carácter ácido-base y es una teoría que se puede adaptar a cualquier disolvente prótico.

En este sistema, se proponen las siguientes definiciones:

Ácido: es cualquier especie química que tiende a donar protones H +;
Base: es cualquier especie química que tiene tendencia a recibir protones H +.

Dada la definición anterior, está claro que las especies químicas se comportan como pares conjugados, es decir, ambos coexisten en forma de un par conjugado ácido-base, donde la base recibe el protón donado por ácido.

Ácidos y bases de Brönsted-Lowry

Imagen: Reproducción / internet

Ejemplo

Para comprender mejor la teoría ácido-base de Brönsted-Lowry, consulte el siguiente ejemplo:

Tenemos la siguiente ecuación: HCl (ácido) + H 2 O (base) → H 3 O + + Cl

Y su inverso: H 3 O + (ácido) + Cl (base) → HCl + H 2 O

Tenga en cuenta que en la reacción inversa, el ion hidronio H 3 O + donó un protón al ion cloruro Cl . Tenemos aquí que el hidronio es ácido, el cloruro es la base de Brönsted y se forman dos pares conjugados de ácido-base: el HCl y Cl (uno de los pares) y el par H 2 O y H 3 O +.

En este ejemplo, el cloruro de hidrógeno actúa como un ácido de Brönsted y el agua como base.

En la teoría de ácidos y bases de Brönsted, a diferencia de la teoría clásica de Arrhenius, un ácido puede actuar como base, y cada uno de estos conceptos es relativo porque dependen de la especie química que reacciona con la sustancia para saber si Es un ácido o base. Este comportamiento de comportarse algunas veces como una base, a veces como un ácido, se llama anfótero (sustancia anfótera) y se observa debido al pequeño tamaño del ion que, al estar en el centro de un campo eléctrico, tiene una mayor afinidad por las moléculas que no compartir sus electrones

Categorías Quimica

Deja un comentario